Хлорид міді

Хлорид міді(II) (у просторіччі – хлорна мідь, хімічна формула – CuCl2) – неорганічна бінарна мідна сіль соляної кислоти (може розглядатися як мідний галогенід).

За стандартних умов хлорид міді(II) — блакитно-зелені кристали без запаху.

Утворює кристалогідрати виду CuCl2·nH2O.

Хлорид міді(II) за стандартних умов являє собою блакитно-зелені кристали моноклінної сингонії, просторова група I 2/m, параметри комірки a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118,38° 2.

При кристалізації з водних розчинів утворює кристалогідрати, склад яких залежить від температури кристалізації. При температурі нижче 117 °C утворюється CuCl2·H2O, при Т<42°С – CuCl2·2H2O, при Т<26°С – CuCl2·3H2O, при Т<15°С – CuCl2·4H2O. Найбільш вивчений – дигідрат хлориду міді(II) – зелені кристали, дуже гігроскопічні, плавляться в кристалізаційній воді при 110 °C. Параметри грат: ромбічна сингонія, просторова група P bmn, параметри комірки a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

Добре розчинний у воді (77 г/100 мл), етанолі (53 г/100 мл), метанолі (68 г/100 мл), ацетоні. Легко відновлюється до Cu1+ та Сu0. Токсичний.

При додаванні води комплекс руйнується, утворюючи білу завись хлориду міді(I), що поступово темніє у вологому повітрі через окислення.

У природі дигідрат хлориду міді(II) CuCl2·2H2O зустрічається у вигляді рідкісного мінералу ернохальциту (кристали синього кольору).

Застосування:

• міднення металів (покриття металів тонким шаром міді);
• каталізатор для крекінгу;
• декарбоксилювання;
• Протрава під час фарбування тканин.