Магній вуглекислий або магній карбонат-це магнієва сіль вугільної кислоти. Магній карбонат являє собою безбарвні або білі кристали, з щільністю 3,037 г/см3. При 500 ° C помітно, а при 650 °C повністю розкладається на MgO і CO2. Розчинність магнію карбонату у воді незначна (22 мг/л при 25 °C) і зменшується з підвищенням температури. При насиченні CO2 водної суспензії MgCO3 останній розчиняється внаслідок утворення гідрокарбонату Мд (HCO3)2. З водних розчинів за відсутності надлишку CO2 виділяються основні карбонати магнію. З карбонатами ряду металів карбонат магнію утворює подвійні солі, до яких відноситься і природний мінерал доломіт MgCO3·CaCO3.
Магній вуглекислий (магній карбонат) широко поширений в природі у вигляді мінералу магнезиту. Крім того, присутній в стереомі голкошкірих.
Найпоширенішими формами карбонату магнію є безводна сіль під назвою магнезит (MgCO3) та ді -, три – та пентагідрати, відомі як баррінгтоніт (MgCO3 · 2H2O), нескуехоніт (MgCO3· 3H2O) та лансфордит (MgCO3· 5H2O) відповідно. Деякі основні форми, такі як артиніт (Mg2CO3(OH) 2· 3H2O), гідромагнезит (Mg5(CO3)4(OH) 2·4H2O) і дипінгіт (Mg5(CO3)4(OH) 2· 5H2O) також зустрічаються у вигляді мінералів. Всі ці мінерали безбарвні або білі.
Магнезит складається з безбарвних або білих тригональних кристалів. Безводна сіль практично нерозчинна у воді, ацетоні та аміаку. Всі форми карбонату магнію вступають в реакцію з кислотами. Магнезит кристалізується в кальцитовій структурі, в якій Mg2+ оточений шістьма атомами кисню.
Дигідрат має триклінічну структуру, тоді як тригідрат має моноклінічну структуру.
Згадки про” легкі “та” важкі ” карбонати магнію насправді стосуються гідроксикарбонатів магнію гідромагнезиту та дипінгіту відповідно.
Карбонат магнію зазвичай отримують шляхом видобутку в шахтах мінералу магнезиту. 70% світових запасів видобувається і переробляється в Китаї. Карбонат магнію можна отримати в лабораторії шляхом реакції між будь-якою розчинною сіллю магнію та бікарбонатом натрію:
MgCl2(aq) + 2 NaHCO3(aq) → MgCO3 (s) + 2 NaCl (aq) + H 2O (l) + CO 2(g)
Якщо хлорид (або сульфат) магнію обробити водним розчином карбонату натрію, утворюється осад основного карбонату магнію-гідратований комплекс карбонату магнію і гідроксиду магнію, а не сам карбонат магнію:
5 МгCl2(aq) + 5 Na2CO3 (aq) + 5 H 2o(l) → Mg4(CO3)3 (OH)2 · 3H2O (s) + Mg (HCO3) 2 (aq ) + 10 NaCl (aq)
Промислові способи отримання високого ступеня очищення включають в себе використання бікарбонату магнію, який може бути отриманий шляхом з’єднання суспензії гідроксиду магнію і вуглекислого газу при високому тиску і помірній температурі. Потім бікарбонат вакуумується, внаслідок чого він втрачає вуглекислий газ і молекулу води:
Mg(OH)2 + 2 CO2 → Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O
Як і багато поширених карбонатів металів другої групи, карбонат магнію реагує з водними розчинами кислот з виділенням вуглекислого газу та води:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O + вода
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O + вода
При високих температурах MgCO3 розкладається на оксид магнію та вуглекислий газ. Цей процес важливий при виробництві оксиду магнію. Цей процес називається випалюванням:
MgCO3 → MgO + CO2 (ΔH = + 118 кДж/моль)
Температура розкладання становить 350 °C (662 °f). Однак прожарювання до утворення оксиду зазвичай не вважається завершеним при температурі нижче 900 °C через повторне поглинання виділеного вуглекислого газу.
Гідрати солей при розкладанні втрачають воду при різних температурах. Наприклад, у тригідраті MgCO3·3H2O, Молекулярна формула якого може бути записана як Mg(HCO3)(OH)·2H2O, стадії дегідратації відбуваються при температурі 157 °C і 179 °c наступним чином:
Mg (HCO3) (OH) · 2 (H2O) → Mg (HCO3) (OH) · (H2O) + H 2o при 157 ° C
Mg (HCO3) (OH) · (H2O) → Mg (HCO3) (OH) + H 2o при 179 ° C
Основний магній карбонат з формулою 3MgCO3.Mg (OH) 2.3H2O (так звана біла магнезія) застосовують як наповнювач в гумових сумішах, для виготовлення теплоізоляційних матеріалів, в медицині (приймається всередину при підвищенні кислотності, входить до складу зубного порошку).
У спорті – магнезія 4mgco3·Mg(OH)2 * 4H2O використовується для підсушування рук і, як наслідок, збільшення надійності хвату.
Карбонат магнію необхідний у виробництві скла, цементу, цегли.
Основний карбонат магнію з формулою 4mgco3·Mg(OH)2 * nH2O використовується в медицині і фармацевтиці, в харчовій промисловості, для використання при виробництві сухих молока і вершків, цукру — піску, декстрози, какао — продуктів, в тому числі шоколадних продуктів, фруктових консервантів та ін магній вуглекислий харчової зареєстрований в якості харчової добавки e504.
Основне застосування карбонату магнію полягає у виробництві оксиду магнію шляхом прожарювання. Мінерали магнезиту та доломіту використовуються для виробництва вогнетривкої цегли. MgCO3 також використовується в підлогових покриттях, вогнезахисних покриттях, складах для гасіння пожеж, косметичних засобах, пилозбірниках і зубній пасті. Іншими областями застосування є наповнювачі, пригнічувачі диму в пластмасах, армуючі речовини в неопреновій гумі, осушувачі і збереження кольору харчових продуктів.
Альпініст Ян Хойер струшує надлишки крейди з руки. Чемпіонат світу зі скелелазіння 2015 року
Через низьку розчинність у воді та гігроскопічні властивості MgCO3 вперше був доданий до солі в 1911 році, щоб зробити її більш текучою. Компанія Morton Salt прийняла гасло” коли йде дощ, ллється як з відра”, що означає, що її сіль, що містить MgCO3, не буде злипатися у вологу погоду. Карбонат магнію, який найчастіше називають “крейдою”, також використовується як підсушуючий засіб для рук спортсменів у скелелазінні, гімнастиці, важкій атлетиці та інших видах спорту, які потребують міцного зчеплення.
В якості харчової добавки карбонат магнію відомий як Е504. Його єдиним відомим побічним ефектом є те, що у високих концентраціях він може діяти як проносне.
Карбонат магнію використовується в таксидермії для відбілювання черепів. Його можна змішати з перекисом водню, щоб вийшла паста, якою покривають череп для додання йому білого кольору.
Карбонат магнію використовується як матове біле покриття для проекційних екранів.
Також він є проносним для розпушення кишечника при застосуванні в медицині.
Крім того, карбонат магнію високого ступеня очищення використовується як антацидний засіб і в якості добавки в кухонну сіль для додання їй розсипчастості. Карбонат магнію може виконувати цю функцію, оскільки він не розчиняється у воді, а лише в кислоті, де він буде виділяти газ (пузиритися).
Карбонат магнію нетоксичний і негорючий.
Відгуки
Відгуків немає, поки що.