Українська
English
Русский
Пропозиції імпорту
Азотна кислота (HNO3) – сильна одноосновна кислота. Тверда азотна кислота утворює дві кристалічні модифікації з моноклінною та ромбічною гратами.
Азотна кислота поєднується з водою в будь-яких співвідношеннях. У водяних розчинах вона практично повністю дисоціює на іони. Утворює з водою азеотропну суміш з концентрацією 68,4 % та tкіп 120 °C при нормальному атмосферному тиску. Відомі два тверді гідрати: моногідрат (HNO3•H2O) і тригідрат (HNO3•3H2O). Кислота отруйна.
Азот у азотній кислоті має ступінь окиснення +5. Азотна кислота — безбарвна рідина, що димить на повітрі, температура плавлення −41,59 °C, кипіння +82,6 °C (при нормальному атмосферному тиску) з частковим розкладанням. Азотна кислота поєднується з водою у всіх співвідношеннях. Водні розчини HNO3 з масовою часткою 0,95—0,98 називають «димною азотною кислотою», з масовою часткою 0,6—0,7 — концентрованою азотною кислотою.
З водою утворює азеотропну суміш (масова частка 68,4%, d20 = 1,41 г/см3, Tкіп = 120,7 ° C)
Азотна кислота є одним із найбільш великотоннажних продуктів хімічної промисловості.
Виробництво азотної кислоти
Сучасний спосіб її виробництва заснований на каталітичному окисленні синтетичного аміаку на платино-родієвих каталізаторах (процес Оствальда) до суміші оксидів азоту (нітрозних газів) з подальшим поглинанням їх водою.
Застосування:
- у виробництві мінеральних добрив;
- у військовій промисловості (димна – у виробництві вибухових речовин, як окислювач ракетного палива, розведена – у синтезі різних речовин, у тому числі отруйних);
- вкрай рідко у фотографії – розведена – підкислення деяких тонуючих розчинів;
- у станковій графіці – для травлення друкарських форм (офортних дощок, цинкографічних друкарських форм та магнієвих кліше);
- у виробництві барвників та ліків (нітрогліцерин);
- у ювелірній справі – основний спосіб визначення золота в золотому сплаві;
- в основному органічному синтезі (нітроалкани, анілін, нітроцелюлоза, тротил)
Відгуки
Відгуків немає, поки що.