Українська
English
Русский
Пропозиції імпорту
Хлорид заліза (III) (хлорне залізо, також — трихлорид заліза) FeCl3 — Середня сіль тривалентного заліза і соляної кислоти, слабке амфотерне з’єднання. Являє собою мерехтливі, чорно-коричневі, або темно-червоні, або фіолетові в світлі, зелені у відбитому світлі листочки з металевим блиском. Сильно гігроскопічний, на повітрі перетворюється в гідрат FeCl3· 6Н2О — гігроскопічні Жовті, за іншими джерелами жовто-коричневі кристали, добре розчинні у воді (при 20 °C в 100 г води розчиняється 91,9 г безводної солі). Температура плавлення 309 °C.
Хлорид заліза (III) є токсичною, висококорозійною сполукою. Безводна сіль служить осушувачем. На смак представляє терпку несмачну масу. Язик набуває сильну сухість і стає губкою.
Найпростішим методом отримання трихлорида заліза є дія на залізні тирсу або розпечену залізний дріт газоподібним хлором. При цьому, на відміну від дії соляної кислоти, утворюється сіль тривалентного заліза — виділяється бурий дим з найдрібніших її частинок. Також можна отримати трихлорид заліза взаємодією заліза з хлором на світлі. Так як молекули хлору розпадаються в присутності світла на високореакційноздатні атоми-радикали.
Застосування:
– у ролі каталізатора реакції електрофільного заміщення Фріделя-Крафтса,
– при травленні друкованих плат (Радіотехніка, системотехніка),
– для травлення друкованих форм (офорт, цинкографія), як альтернатива азотній кислоті, реакція з якою супроводжується виділенням високотоксичних парів « “лисячий хвіст”»,
– у ковальській справі для прояву малюнка заліза,
– як протрава при фарбуванні тканин.
У промислових масштабах застосовується як коагулянт для очищення води. За рахунок чітко виражених кислотних властивостей широко застосовується в якості каталізатора в органічному синтезі. Наприклад, для реакції електрофільного заміщення в ароматичних вуглеводнях.
Відгуки
Відгуків немає, поки що.